必修2全书答案
《雅园修 学海》化学必修 2 参考答案 第 第 1 章
原子结构与元素周期律 第 第 1 节
原子结构 块 知识块 1—— 原子结构 跟踪训练 :
1~5 ADCDB
6~10DA ADA
11C
课后基础训练:
:1~5A C BDB
6~ 9CAC C
10①和②
①
①和②
11(1)1:1:1 (2)1:2:3 (3)1:1:1
块 知识块 2—— 核外电子排布 跟踪训练 :
1(1)Na
(2)Na 2 S
2~6A D、C、D、B、A
7(10
12
6.02×10 24 或 10N A )
课后基础训练:
:1~5 DDCDB
6~8A、C 、AB
9(1)H
Ca
S
Cl
(2) H 2 S
HCl
CaS
CaCl 2
10(1)Ne;H 2 O
(2)>
(3)NH 4 +
+ OH —
△
NH 3 ↑ + H 2 O 第 第 1 节
原子结构测试 A 卷 1~5 ABCDD
6~10 BBBCD
11~12CC
13(1)
(2)硫化钠
Na 2 S
14
C
O
Si
Cl
15 (1)Ar
(2)Cl—
(3)K +
(4)S 2 —
16
Ne、HF、H 2 O、NH 3 、CH 4 、Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、OH— 、F — 、O 2 — 、N 3 — 中任选 8 种
17
b>a>c>d
提示:(法 1)结合核外电子数相等分析算出各粒子所表示的元素原子的质子数。
(法 2)由核外电子排布相同,可列关于粒子电子数的关系式:a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1),故 b>a>c>d。
(法 3)本题也可采用定位推断法,如分别把四种粒子定位为 Na+ 、Mg 2 + 、F - 、O 2- 再比较。
18 设 A、B、C 的相对原子质量分别为 3x、5x、7x,因金属都显+2 价,故取出的混合物总物质的量 =1/2(2mol·L -1 ×0.15L)=0.15mol,即 0.15×7×3x+5×5x+3×7x7+5+3=5.36,解得 x=8,所以 A、B、C 的相对原子质量分别 为 24、40、56。将此视为三种元素原子的质量数,再由质子数、中子数和质量数的关系可推出分别为 Mg、 Ca、Fe。
第 第 1 节
原子结构测试 B 卷 1 A
2 A
3B
4 NO 3 —
提示:由题意知四核阴离子的质子数之和为 31,设该粒子为 A m B n ,且 A 元素的质子数为 X,则可列方程组 联立得:4X+n=31(n=1,2,3,4),讨论 n=3 时有解,故该阴离子为 NO 3 — 。
5 设 X 的相对分子质量为 M,因等物质的量混合,即 Y 的相对分子质量为4.43 M,则 M+4.43 M=2×2×18.5,解得 M=30,M(Y)=44。又设 A、B 的相对原子质量为 M 1 、M 2 ,则有:
所以,A 为 N,B 为 O, X 为 NO,Y 为 N 2 O。
第 第 2 节
元素周期律和元素周期表 块 知识块 1—— 元素周期律 跟踪训练 :
1~6BD、C、B、BC、D、C
课后基础训练:
:1~5CCBAD
6~8BAC
9 c<d<b<a
D<C<A<B
A<B<D<C
10(1)Na
S
Al
(2)Na>Al>S
11(1)H
N
O(2)N 2 O 5
(3)OH —
NH 4 + (4)NH 4 NO 3
块 知识块 2—— 元素周期表 跟踪训练 :
1~5 AD、 C、B、BC、D
6~10 CBBBD
11~13CCC 课后基础训练:
:1~5BBDAD
6~9AC、D、C、A
10(1)x—n;x+m
(2)x—m;x+n
11(1)H
O
Na
S
(2)NaHSO 3 +NaHSO 4 ==Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑ 第 第 2 节
元素周期律与元素周期表试 测试 A 卷 一、选择题 1~5 BBCBA
6~10CCABB
二、填空题 11 .Na 2 O
K 2 S
MgF 2
CaCl 2
12 .N
P
S
13 .H
O
Na
S 14. .(1)同周期主族元素电负性从左到右增大,同主族元素电负性从上到下减弱(或元素非金属性越强电负性越大,金属性越强电负性越弱小)。
(2)Br>I
第六周期第ⅠA 族 15 .(1)Ar
(2)NaOH
(3)K +
Ca 2+
Mg 2+
(4)H 2 O
Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO
(5)NaBr
黄色 Cl 2 +2NaBr=Br 2 +2NaCl
16 .(1)略
(2)B
(3)① 18 8 O
②Ⅷ
③17
④6、7
(4)IVA 第 第 2 节
元素周期律与元素周期表试 测试 B 卷 1~3BBA
4(1)H
C
O
Al
Cl
(2)三
ⅦA
+7
(3)Al
2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2 ↑
2Al+2OH— +6H 2 O=2[Al(OH) 4 ] — +3H 2 ↑ 5 .(1)第 6,7 周期在第ⅢB 族出现了镧系、锕系
(2)第ⅢB 族,第ⅣA 族
(3)C
(4)B
第 第 3 节
元素周期表的应用 块 知识块 1—— 金属性与非金属性 跟踪训练:1
C
2A
3B>A>C>D
4B
5AC
6AD
7A
8(1)2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑
(2)H 2 S + O 2
= H 2 O
+ S 9C
10B
课后基础训练:
:1~5 D、BC、B、 C、AC
6~9 A、 D、C、B
10(1)O
K (或写氯、钾)
(2)Cl 2 +2KOH==KCl+KClO+H 2 O
(3)2KClO 3
MnO 2
△ 2KCl+3O 2 ↑ 11(1)Na;Si;P(2)Al(OH) 3
+ NaOH == Na[Al(OH) 4 ];
Al(OH) 3
+ 3H +
== Al 3+
+ 3H 2 O(3)H 3 PO 4
> H 2 SiO 4
块 知识块 2—— 元素周期表 中主族元素和元素周期表 的应用 跟踪训练:
:1~5 C、A、A C、C、CD
6(1)H、F 2
、HClO 4
(2)Al(OH) 3
CH 4
7 白色沉淀, Al 3+ + 3OH -
= Al(OH) 3 ↓
Al(OH) 3 + OH- = AlO 2 —
+ 2H 2 O
Al(OH) 3 + 3H +
= 3H 2 O+Al 3+
两性物质 课后基础训练:
:1~5 B、B、D、BC、BC
6~9 B、D、D、D
10(1)b、h、j、a、c、f、i、l、m a、b、c、d、 f、h、g、i、j、k、l 第四 ⅣB
(2)AD
(3)非金属
+5
-3
4P+5O 2 2P 2 O 5
11. .(1)A、Na
B、O
C、S
D、N
E、H
(2)N 2
H 2 S
NaOH
NH 3
12. .(1)
0.778170.63617an aam a①②
由①②式解得12nm ,n=2,m=4.(2)a=119
第 第 3 节
元素周期表的应用 测试题 题 A 卷 一、选择题 1~5BABCB
6~10CCABA
二、填空题 11. .Na,HCl,NaOH,HClO 4
12. .Na
Ar
HClO 4
NaOH
Al(OH) 3
Al(OH) 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O
Al(OH) 3 +3OH — =[Al(OH) 4 ] —
钠
13 C
F
14. .(1)氢
碳
氧
氟
(2)第二
ⅥA
三、实验题 15. .(1)①钠浮在水面上,熔成闪亮的小球,四处游动,发出嘶嘶的声音,最后消失,溶液变为红色 ②将镁条用砂纸打磨后,放入冷水中,滴入几滴酚酞试液,然后加热至沸腾;Mg+2H 2 O=Mg(OH)
2 +H 2 ↑(加热)
③Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑
④比镁反应的速率慢一些,产生气体 (2)向 MgCl 2 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液,得白色沉淀且不溶解;向 AlCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量, 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
(3)Cl 2 +S 2— =2Cl — +S↓
(4)失电子能力 Na>Mg>Al,得电子能力 Cl>S,即同一周期,从左往右,失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强
(5)同一周期,各元素原子 的核外电子层数相同,从左往右,核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小(稀有气体除外),原子核对核外电子 的吸引力逐渐增强,表现在性质上,失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。
四、计算题
16 .第三周期ⅢA 族铝元素 第 第 3 节
元素周期表的应用 测试题 题 B 卷 1~3B、B、AC
4(1)碳
钠
(2)CO 3 2- +H + =HCO 3 —
HCO 3 - +H + =CO 2 ↑+H 2 O
(3)2CO 2 +2Na 2 O 2 =2Na 2 CO 3 +O 2
(4)Na 2 O 2 +S 2— +2H 2 O=4OH — +S↓+2Na +
5(1)S
P
O
Cl
(2)SO 2
SO 3
P 2 O 5
(3)PCl 5 +4H 2 O=H 3 PO 4 +5HCl;2P+5SO 3 =5SO 2 +P 2 O 5
第 第 2 章
化学键化学反应与能量 第 第 1 节
化学键与化学反应 块 知识块 1—— 化学键与化学反应中的物质变化 跟踪练习:1~5B、AD、D、BD、B
6~10A、C、C、C、D
11B
12BC
课后基础 训练:
:1~5C、AB、CD、D、B
6~11A、C、D 、C、D、D
12①⑤、②③、④、⑥ 块 知识块 2—— 化学键与化学反应中的能量变化 跟踪练习:1~3C、BC、A 课后基础训练:
:1 断开
吸收
形成
放出
2 当着火时,氯化铵分解,吸收热量,而且生成的两种气体不能燃烧,也不支持燃烧,使之与空气隔绝。3~7B、D、D、D、B 8(1)Na 2 SO 4 ·10H 2 O、Na 2 HPO 4 ·12H 2 O
(2)Na 2 SO 4 ·10H 2 O 熔点越低,越有利于盐吸收太阳能而熔化,故排除 Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O。进一步比较单位质量吸热效率:
CaCl 2 ·6H 2 O Na 2 SO 4 ·10H 2 O Na 2 HPO 4 ·12H 2 O 0.17kJ/g 0.24kJ/g 0.28kJ/g 很明显,Na 2 SO 4 ·10H 2 O、Na 2 HPO 4 ·12H 2 O 吸收率较高。又因前者比后者价廉而易获得。实际应选用 Na 2 SO 4 。
第 第 1 节
化学键与化学反应测试 A 卷 1~5 B、CD、C、C、D
6 ~11B、D、 CD、CD、C、 B 12(1)过氧化钠的电子式略;(2)两个氢原子与一个氧原子形成水分子的电子式略;(3)NaHCO 3 、Na 2 CO 3 ·10H 2 O 13A + 为铵根离子、B — 为氢氧根离子; 第 第 2 节
化学键与化学反应测试 B 卷 卷
一.选择题 1~5D、B、CD、AC、C
6~10CACDA
11~15BCBBA
16~21ABCDAD 二.填空题
22(1)
(2)Na + 、Mg 2+ 、Al 3+
(3)
(4)
23(1)④ (2)③(3)②(4)①
24(1)
离子 (2)Na 3 N+3H 2 O=3NaOH+NH 3
复分解
(3)2
(4)小于 25(1)硫,O,Na +
(2)
→
(3)固,H 2 SO 4 +Na 2 O 2 =Na 2 SO 4 +H 2 O 2
(4)2H + +S 2— =H 2 S↑;2H 2 S+SO 2 =3S+2H 2 O
第 第 2 节
化学反应的快慢与限度答案 块 知识块 1—— 化学反应的快慢
跟踪练习:
:1~5AD、C、CD、AE、D
6 ~8A、BC、B
9 时间;催化效果的对照研究。
课后基础训练:
:1~5C、D、AD、B 、CD
6(1)2Al +3I 2
===2AlI 3
(2)紫色蒸气
(3)水是催化剂,明矾比胆矾更易失水。
7(1)B;(2)对;从反应②③可以看出碘在反应前后其质量和化学性质均未改变,在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快。(3)HIO>H 2 O 2
>I 2
8
0.08
9 (1)固体反应物的表面积;
表面积越大;
1 和 2(或 4 和 5)。
(2)1、3、4、6、8;或 2 和 5。
(3)反应温度; 6 和 7,8 和 9。
(4)可能是硫酸过量,金属全反应,放出的热量相等,所以使等体积溶液的温度升高值相近
10(1)υ(FeCl 2 )=0.25mol/L·min
(2)
υ(HCl)=0.25mol/L·min
(3)对于(1),υ(HCl)=2υ(FeCl 2 )
=0.5mol/L·min,前 2 min 比后 4 min 中的反应速率要快。因随反应进行,盐酸浓度降低,反应速率减慢。
块 知识块 2—— 化学反应的限度 跟踪练习:
:1~6B、A、C、BC、BD、A
课后基础训练:
:1~5DBDCA
6~9B、CD、AC、D 第 第 2 节 化学反应的快慢与限度试 测试 A 卷 1 ~5ADC C B
6 ~11CCDDCC
12(1)光照 (2)固体表面积(3)浓度 (4)催化剂 (5)反应物本身性质 (6)浓度 (7)温度
13①②④⑤⑥⑦⑧ 第 第 2 节 化学反应的快慢与限度试 测试 B 卷 1 C
2 (1)A (2)B
3 D
4 C
5BD
6BD
7AB
8B
9C
10C
11C
12C
13B
14D
15(1)0.05mol/(L·min);0.05mol/(L·min)
(2)0.2mol/L (3)0.5;0.5 16(1)
(2)X+2Y2Z
(3)0.083mol/(L·min)
(4)45℅ (3)根据图像可知在 3min 时,生成物 Z 的物质的量为 0.5mol, 其平均速率为 0.083mol/L·min。
(4)X 的转化率等于 0.45。
(5)由题目所给图象可知,在 1 中,平衡时 Z 的物质的量小于原平衡的物质的量,说明平衡逆向移动,条件为升高温度。在 2 中,平衡时 Z 的物质的量与原平衡相同,且速率加快,条件为加入催化剂;在 3 中,平衡正向移动,且速率加快,条件为加压。
第 第 3 节
化学反应的利用 点 知识点 1 —— 利用化学反应制备新物质(以氯气的制备为案例)
跟踪练习:1 AC
2 B
3 略 课后基础训练:
:1B
2BD
3D 4(1)带火星的木条伸到集气瓶口,木条复燃,证明氧气已收满 (2)用湿润的淀粉碘化钾试纸置于瓶口,试纸变蓝,证明氯气已集满 (3)用湿润的蓝色石蕊试纸置于瓶口,试纸变红,证明氯化氢气体已集满 (4)用湿润的红色石蕊试纸置于瓶口,试纸变蓝,证明氨气已集满 5(1)
MnO 2
+ 4HCl(浓)
MnCl 2
+Cl 2
+ 2H 2 O△得到2e —失去2e —
(2)吸收 HCl 气体
(3)浓硫酸
干燥氯气 (4)氢氧化钠溶液
Cl 2
+ 2OH —
=== Cl —
+ ClO —
+ H 2 O 6(1)A、B、B、B
(2)Cl 2
+ 2I —
=== 2Cl —
+ I 2
(3)I — ,取下层无色溶液 D,滴加用硝酸酸化的 AgNO 3 溶液,观察是否有黄色沉淀生成,即可证明是否有 I —
。
(4)铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒(5)91.8% 7 解:①n(MnO 2 )=4.35g/87g/mol=0.0500mol MnO 2 +4HCl=MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O
被氧化的 HCl:
87g
4mol
22.4L
2mol
4.35g
x
z
y x=0.200mol,y=0.100mol,z=1.12L ②NaOH+HCl=NaCl+H 2 O 40g
1mol 40.0×10.0%
n(HCl)
则:n(HCl)=0.100mol
c(HCl)=(0.200mol+0.100mol)/0.0250L=12.0mol/L 答:被氧化的 HCl 的物质的量为 0.100mol;生成标准状况下的 Cl 2 为 1.12L;浓盐酸的物质的量浓度为 12.0mol/L。
8(1)小于
随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,稀盐酸与二氧化锰不再反应,故应小于 0.5mol
(2)20mL 点 知识点 2 —— 化学反应为人类提供能量(以原电池为例)
跟踪练习:1BCD
2D
3C
4 BD
5 化学
电能
H 2 O(左框)
H 2
和 O 2 (右框)
课后基础训练:
:1(1)ABE
(2)AB
2C
3 B
4 C
5 A
6 C
7A
8 A
9 CD
10D
11 B
12 D
13 CD
14 AD
15 CD
16 BC
17 A
18(1)不相同,1 中 Al 作正极,2 中 Al 作负极
(2)负极:2Al-6e - =2Al 3+
正极:6H + +6e - =3H 2 ↑
总反应:2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑
(3)负极。
Al 能与 NaOH 溶液反应而 Mg 不能。Al-3e - +4OH - =[Al(OH) 4 ] -
(4)Al 被钝化了,Al 作正极,Zn 为负极
(5)铝与另外一种材料的活泼性强弱,电解质溶液的性质。
第 第 3 节 化学反应的利用 测试卷
1~5 CD、C、C、B、AD
6~10 C、 B、CD、D、 CD
11(1)a→d,e→b,c→g,h→e,d→f
(2)
饱和食盐水
(3)
检查装置的气密性
(4)①漂白粉已变质
② 盐酸浓度太小
第 第 3 章
重要的有机化合物 第 第 1 节
认识有机化合物答案 块 知识块 1—— 有机化合物的性质(以甲烷为例)
跟踪训练:1 B
2 D
课后基础训练:1 ~...
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