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必修2全书答案

发布时间:2021-09-05 23:25:38 浏览数:

 《雅园修 学海》化学必修 2 参考答案 第 第 1 章

  原子结构与元素周期律 第 第 1 节

 原子结构 块 知识块 1—— 原子结构 跟踪训练 :

 1~5 ADCDB

 6~10DA ADA

 11C

 课后基础训练:

 :1~5A C BDB

  6~ 9CAC C

 10①和②

 ①

 ①和②

 11(1)1:1:1 (2)1:2:3 (3)1:1:1

 块 知识块 2—— 核外电子排布 跟踪训练 :

 1(1)Na

 (2)Na 2 S

 2~6A D、C、D、B、A

 7(10

  12

  6.02×10 24 或 10N A )

 课后基础训练:

 :1~5 DDCDB

 6~8A、C 、AB

  9(1)H

 Ca

 S

 Cl

 (2) H 2 S

  HCl

  CaS

  CaCl 2

 10(1)Ne;H 2 O

 (2)>

 (3)NH 4 +

 + OH —

  △

  NH 3 ↑ + H 2 O 第 第 1 节

 原子结构测试 A 卷 1~5 ABCDD

 6~10 BBBCD

  11~12CC

  13(1)

 (2)硫化钠

  Na 2 S

 14

 C

  O

  Si

  Cl

 15 (1)Ar

  (2)Cl—

 (3)K +

 (4)S 2 —

 16

 Ne、HF、H 2 O、NH 3 、CH 4 、Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、OH— 、F — 、O 2 — 、N 3 — 中任选 8 种

  17

 b>a>c>d

 提示:(法 1)结合核外电子数相等分析算出各粒子所表示的元素原子的质子数。

 (法 2)由核外电子排布相同,可列关于粒子电子数的关系式:a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1),故 b>a>c>d。

 (法 3)本题也可采用定位推断法,如分别把四种粒子定位为 Na+ 、Mg 2 + 、F - 、O 2- 再比较。

 18 设 A、B、C 的相对原子质量分别为 3x、5x、7x,因金属都显+2 价,故取出的混合物总物质的量 =1/2(2mol·L -1 ×0.15L)=0.15mol,即 0.15×7×3x+5×5x+3×7x7+5+3=5.36,解得 x=8,所以 A、B、C 的相对原子质量分别 为 24、40、56。将此视为三种元素原子的质量数,再由质子数、中子数和质量数的关系可推出分别为 Mg、 Ca、Fe。

 第 第 1 节

 原子结构测试 B 卷 1 A

  2 A

  3B

 4 NO 3 —

 提示:由题意知四核阴离子的质子数之和为 31,设该粒子为 A m B n ,且 A 元素的质子数为 X,则可列方程组 联立得:4X+n=31(n=1,2,3,4),讨论 n=3 时有解,故该阴离子为 NO 3 — 。

 5 设 X 的相对分子质量为 M,因等物质的量混合,即 Y 的相对分子质量为4.43 M,则 M+4.43 M=2×2×18.5,解得 M=30,M(Y)=44。又设 A、B 的相对原子质量为 M 1 、M 2 ,则有:

 所以,A 为 N,B 为 O, X 为 NO,Y 为 N 2 O。

 第 第 2 节

 元素周期律和元素周期表 块 知识块 1—— 元素周期律 跟踪训练 :

 1~6BD、C、B、BC、D、C

 课后基础训练:

 :1~5CCBAD

  6~8BAC

 9 c<d<b<a

  D<C<A<B

 A<B<D<C

  10(1)Na

 S

  Al

  (2)Na>Al>S

  11(1)H

 N

 O(2)N 2 O 5

 (3)OH —

  NH 4 + (4)NH 4 NO 3

 块 知识块 2—— 元素周期表 跟踪训练 :

 1~5 AD、 C、B、BC、D

  6~10 CBBBD

  11~13CCC 课后基础训练:

 :1~5BBDAD

  6~9AC、D、C、A

  10(1)x—n;x+m

  (2)x—m;x+n

  11(1)H

  O

 Na

  S

  (2)NaHSO 3 +NaHSO 4 ==Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑ 第 第 2 节

  元素周期律与元素周期表试 测试 A 卷 一、选择题 1~5 BBCBA

 6~10CCABB

  二、填空题 11 .Na 2 O

  K 2 S

  MgF 2

 CaCl 2

 12 .N

  P

  S

 13 .H

  O

  Na

  S 14. .(1)同周期主族元素电负性从左到右增大,同主族元素电负性从上到下减弱(或元素非金属性越强电负性越大,金属性越强电负性越弱小)。

 (2)Br>I

  第六周期第ⅠA 族 15 .(1)Ar

 (2)NaOH

 (3)K +

 Ca 2+

 Mg 2+

  (4)H 2 O

 Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO

 (5)NaBr

 黄色 Cl 2 +2NaBr=Br 2 +2NaCl

 16 .(1)略

  (2)B

  (3)① 18 8 O

 ②Ⅷ

 ③17

 ④6、7

 (4)IVA 第 第 2 节

  元素周期律与元素周期表试 测试 B 卷 1~3BBA

 4(1)H

 C

 O

 Al

 Cl

  (2)三

 ⅦA

  +7

  (3)Al

 2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2 ↑

  2Al+2OH— +6H 2 O=2[Al(OH) 4 ] — +3H 2 ↑ 5 .(1)第 6,7 周期在第ⅢB 族出现了镧系、锕系

  (2)第ⅢB 族,第ⅣA 族

  (3)C

  (4)B

  第 第 3 节

 元素周期表的应用 块 知识块 1—— 金属性与非金属性 跟踪训练:1

 C

 2A

 3B>A>C>D

 4B

 5AC

 6AD

 7A

  8(1)2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑

 (2)H 2 S + O 2

 = H 2 O

 + S 9C

 10B

  课后基础训练:

 :1~5 D、BC、B、 C、AC

  6~9 A、 D、C、B

  10(1)O

  K (或写氯、钾)

 (2)Cl 2 +2KOH==KCl+KClO+H 2 O

 (3)2KClO 3

 MnO 2

  △ 2KCl+3O 2 ↑ 11(1)Na;Si;P(2)Al(OH) 3

 + NaOH == Na[Al(OH) 4 ];

 Al(OH) 3

 + 3H +

 == Al 3+

 + 3H 2 O(3)H 3 PO 4

 > H 2 SiO 4

 块 知识块 2—— 元素周期表 中主族元素和元素周期表 的应用 跟踪训练:

 :1~5 C、A、A C、C、CD

 6(1)H、F 2

 、HClO 4

 (2)Al(OH) 3

  CH 4

  7 白色沉淀, Al 3+ + 3OH -

 = Al(OH) 3 ↓

  Al(OH) 3 + OH- = AlO 2 —

 + 2H 2 O

  Al(OH) 3 + 3H +

 = 3H 2 O+Al 3+

  两性物质 课后基础训练:

 :1~5 B、B、D、BC、BC

 6~9 B、D、D、D

 10(1)b、h、j、a、c、f、i、l、m a、b、c、d、 f、h、g、i、j、k、l 第四 ⅣB

  (2)AD

 (3)非金属

  +5

  -3

  4P+5O 2 2P 2 O 5

 11. .(1)A、Na

  B、O

  C、S

  D、N

  E、H

 (2)N 2

  H 2 S

 NaOH

 NH 3

  12. .(1)

 0.778170.63617an aam a①②

 由①②式解得12nm ,n=2,m=4.(2)a=119

 第 第 3 节

 元素周期表的应用 测试题 题 A 卷 一、选择题 1~5BABCB

 6~10CCABA

 二、填空题 11. .Na,HCl,NaOH,HClO 4

 12. .Na

  Ar

  HClO 4

 NaOH

 Al(OH) 3

 Al(OH) 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O

 Al(OH) 3 +3OH — =[Al(OH) 4 ] —

  钠

  13 C

 F

 14. .(1)氢

 碳

 氧

 氟

 (2)第二

  ⅥA

  三、实验题 15. .(1)①钠浮在水面上,熔成闪亮的小球,四处游动,发出嘶嘶的声音,最后消失,溶液变为红色 ②将镁条用砂纸打磨后,放入冷水中,滴入几滴酚酞试液,然后加热至沸腾;Mg+2H 2 O=Mg(OH)

 2 +H 2 ↑(加热)

 ③Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑

 ④比镁反应的速率慢一些,产生气体 (2)向 MgCl 2 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液,得白色沉淀且不溶解;向 AlCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量, 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

 (3)Cl 2 +S 2— =2Cl — +S↓

 (4)失电子能力 Na>Mg>Al,得电子能力 Cl>S,即同一周期,从左往右,失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强

  (5)同一周期,各元素原子 的核外电子层数相同,从左往右,核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小(稀有气体除外),原子核对核外电子 的吸引力逐渐增强,表现在性质上,失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。

 四、计算题

 16 .第三周期ⅢA 族铝元素 第 第 3 节

 元素周期表的应用 测试题 题 B 卷 1~3B、B、AC

  4(1)碳

 钠

  (2)CO 3 2- +H + =HCO 3 —

 HCO 3 - +H + =CO 2 ↑+H 2 O

 (3)2CO 2 +2Na 2 O 2 =2Na 2 CO 3 +O 2

 (4)Na 2 O 2 +S 2— +2H 2 O=4OH — +S↓+2Na +

 5(1)S

 P

  O

 Cl

 (2)SO 2

  SO 3

  P 2 O 5

 (3)PCl 5 +4H 2 O=H 3 PO 4 +5HCl;2P+5SO 3 =5SO 2 +P 2 O 5

  第 第 2 章

  化学键化学反应与能量 第 第 1 节

 化学键与化学反应 块 知识块 1—— 化学键与化学反应中的物质变化 跟踪练习:1~5B、AD、D、BD、B

 6~10A、C、C、C、D

 11B

 12BC

  课后基础 训练:

 :1~5C、AB、CD、D、B

 6~11A、C、D 、C、D、D

 12①⑤、②③、④、⑥ 块 知识块 2—— 化学键与化学反应中的能量变化 跟踪练习:1~3C、BC、A 课后基础训练:

 :1 断开

 吸收

 形成

 放出

 2 当着火时,氯化铵分解,吸收热量,而且生成的两种气体不能燃烧,也不支持燃烧,使之与空气隔绝。3~7B、D、D、D、B 8(1)Na 2 SO 4 ·10H 2 O、Na 2 HPO 4 ·12H 2 O

 (2)Na 2 SO 4 ·10H 2 O 熔点越低,越有利于盐吸收太阳能而熔化,故排除 Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O。进一步比较单位质量吸热效率:

 CaCl 2 ·6H 2 O Na 2 SO 4 ·10H 2 O Na 2 HPO 4 ·12H 2 O 0.17kJ/g 0.24kJ/g 0.28kJ/g 很明显,Na 2 SO 4 ·10H 2 O、Na 2 HPO 4 ·12H 2 O 吸收率较高。又因前者比后者价廉而易获得。实际应选用 Na 2 SO 4 。

 第 第 1 节

 化学键与化学反应测试 A 卷 1~5 B、CD、C、C、D

 6 ~11B、D、 CD、CD、C、 B 12(1)过氧化钠的电子式略;(2)两个氢原子与一个氧原子形成水分子的电子式略;(3)NaHCO 3 、Na 2 CO 3 ·10H 2 O 13A + 为铵根离子、B — 为氢氧根离子; 第 第 2 节

 化学键与化学反应测试 B 卷 卷

 一.选择题 1~5D、B、CD、AC、C

 6~10CACDA

 11~15BCBBA

  16~21ABCDAD 二.填空题

 22(1)

 (2)Na + 、Mg 2+ 、Al 3+

  (3)

  (4)

 23(1)④ (2)③(3)②(4)①

  24(1)

 离子 (2)Na 3 N+3H 2 O=3NaOH+NH 3

 复分解

 (3)2

  (4)小于 25(1)硫,O,Na +

 (2)

 →

  (3)固,H 2 SO 4 +Na 2 O 2 =Na 2 SO 4 +H 2 O 2

  (4)2H + +S 2— =H 2 S↑;2H 2 S+SO 2 =3S+2H 2 O

  第 第 2 节

 化学反应的快慢与限度答案 块 知识块 1—— 化学反应的快慢

  跟踪练习:

 :1~5AD、C、CD、AE、D

 6 ~8A、BC、B

 9 时间;催化效果的对照研究。

 课后基础训练:

 :1~5C、D、AD、B 、CD

  6(1)2Al +3I 2

 ===2AlI 3

 (2)紫色蒸气

 (3)水是催化剂,明矾比胆矾更易失水。

 7(1)B;(2)对;从反应②③可以看出碘在反应前后其质量和化学性质均未改变,在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快。(3)HIO>H 2 O 2

 >I 2

 8

 0.08

 9 (1)固体反应物的表面积;

 表面积越大;

 1 和 2(或 4 和 5)。

 (2)1、3、4、6、8;或 2 和 5。

 (3)反应温度; 6 和 7,8 和 9。

 (4)可能是硫酸过量,金属全反应,放出的热量相等,所以使等体积溶液的温度升高值相近

 10(1)υ(FeCl 2 )=0.25mol/L·min

  (2)

 υ(HCl)=0.25mol/L·min

 (3)对于(1),υ(HCl)=2υ(FeCl 2 )

 =0.5mol/L·min,前 2 min 比后 4 min 中的反应速率要快。因随反应进行,盐酸浓度降低,反应速率减慢。

 块 知识块 2—— 化学反应的限度 跟踪练习:

 :1~6B、A、C、BC、BD、A

  课后基础训练:

 :1~5DBDCA

  6~9B、CD、AC、D 第 第 2 节 化学反应的快慢与限度试 测试 A 卷 1 ~5ADC C B

 6 ~11CCDDCC

 12(1)光照 (2)固体表面积(3)浓度 (4)催化剂 (5)反应物本身性质 (6)浓度 (7)温度

 13①②④⑤⑥⑦⑧ 第 第 2 节 化学反应的快慢与限度试 测试 B 卷 1 C

  2 (1)A (2)B

  3 D

 4 C

 5BD

 6BD

 7AB

 8B

 9C

 10C

 11C

 12C

 13B

 14D

 15(1)0.05mol/(L·min);0.05mol/(L·min)

 (2)0.2mol/L (3)0.5;0.5 16(1)

  (2)X+2Y2Z

 (3)0.083mol/(L·min)

 (4)45℅ (3)根据图像可知在 3min 时,生成物 Z 的物质的量为 0.5mol, 其平均速率为 0.083mol/L·min。

 (4)X 的转化率等于 0.45。

 (5)由题目所给图象可知,在 1 中,平衡时 Z 的物质的量小于原平衡的物质的量,说明平衡逆向移动,条件为升高温度。在 2 中,平衡时 Z 的物质的量与原平衡相同,且速率加快,条件为加入催化剂;在 3 中,平衡正向移动,且速率加快,条件为加压。

 第 第 3 节

  化学反应的利用 点 知识点 1 —— 利用化学反应制备新物质(以氯气的制备为案例)

 跟踪练习:1 AC

 2 B

  3 略 课后基础训练:

 :1B

 2BD

 3D 4(1)带火星的木条伸到集气瓶口,木条复燃,证明氧气已收满 (2)用湿润的淀粉碘化钾试纸置于瓶口,试纸变蓝,证明氯气已集满 (3)用湿润的蓝色石蕊试纸置于瓶口,试纸变红,证明氯化氢气体已集满 (4)用湿润的红色石蕊试纸置于瓶口,试纸变蓝,证明氨气已集满 5(1)

 MnO 2

 + 4HCl(浓)

  MnCl 2

 +Cl 2

  + 2H 2 O△得到2e —失去2e —

 (2)吸收 HCl 气体

 (3)浓硫酸

 干燥氯气 (4)氢氧化钠溶液

  Cl 2

 + 2OH —

 === Cl —

 + ClO —

 + H 2 O 6(1)A、B、B、B

 (2)Cl 2

 + 2I —

 === 2Cl —

 + I 2

  (3)I — ,取下层无色溶液 D,滴加用硝酸酸化的 AgNO 3 溶液,观察是否有黄色沉淀生成,即可证明是否有 I —

 。

 (4)铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒(5)91.8% 7 解:①n(MnO 2 )=4.35g/87g/mol=0.0500mol MnO 2 +4HCl=MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O

 被氧化的 HCl:

 87g

 4mol

 22.4L

 2mol

 4.35g

 x

  z

  y x=0.200mol,y=0.100mol,z=1.12L ②NaOH+HCl=NaCl+H 2 O 40g

 1mol 40.0×10.0%

 n(HCl)

  则:n(HCl)=0.100mol

  c(HCl)=(0.200mol+0.100mol)/0.0250L=12.0mol/L 答:被氧化的 HCl 的物质的量为 0.100mol;生成标准状况下的 Cl 2 为 1.12L;浓盐酸的物质的量浓度为 12.0mol/L。

 8(1)小于

 随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,稀盐酸与二氧化锰不再反应,故应小于 0.5mol

 (2)20mL 点 知识点 2 —— 化学反应为人类提供能量(以原电池为例)

 跟踪练习:1BCD

 2D

 3C

 4 BD

  5 化学

 电能

 H 2 O(左框)

 H 2

 和 O 2 (右框)

 课后基础训练:

 :1(1)ABE

  (2)AB

  2C

 3 B

 4 C

 5 A

 6 C

 7A

 8 A

 9 CD

 10D

 11 B

 12 D

 13 CD

  14 AD

  15 CD

 16 BC

 17 A

 18(1)不相同,1 中 Al 作正极,2 中 Al 作负极

  (2)负极:2Al-6e - =2Al 3+

  正极:6H + +6e - =3H 2 ↑

 总反应:2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑

 (3)负极。

 Al 能与 NaOH 溶液反应而 Mg 不能。Al-3e - +4OH - =[Al(OH) 4 ] -

  (4)Al 被钝化了,Al 作正极,Zn 为负极

  (5)铝与另外一种材料的活泼性强弱,电解质溶液的性质。

 第 第 3 节 化学反应的利用 测试卷

 1~5 CD、C、C、B、AD

 6~10 C、 B、CD、D、 CD

 11(1)a→d,e→b,c→g,h→e,d→f

 (2)

 饱和食盐水

 (3)

 检查装置的气密性

  (4)①漂白粉已变质

 ② 盐酸浓度太小

  第 第 3 章

  重要的有机化合物 第 第 1 节

  认识有机化合物答案 块 知识块 1—— 有机化合物的性质(以甲烷为例)

 跟踪训练:1 B

 2 D

  课后基础训练:1 ~...

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