年广东省清远市清城区九中考化学一模试卷

　0 2020 年广东省清远市清城区九中考化学一模试卷

　2020 年广东省清远市清城区 9 中考化学 1 模试卷

　学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

　1、单选题（本大题共 15 小题，共 45.0 分）

　1. 2019年 7 月 1 日起上海市实行《生活垃圾管理条例》表示“可回收垃圾”的图标是(

　)

　A.

　B.

　C.

　D.

　 2. 中国诗词、成语和谚语中有些包含着化学知识。以下说法正确的是(

　)

　A. “遥知不是雪，为有暗香来”说明份子在不断地运动

　B. “只要工夫深，铁杵磨成针”描写的是化学变化

　C. “真金不怕火炼”说明金具有熔点高的物理性质

　D. “釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气(或空气)

　3. 人体中1些体液或排泄物的pH范围以下，其中酸性最强的是(

　)

　A. 胃液 0.9～1.5 B. 唾液 6.6～7.1 C. 尿液 4.7～8.4 D. 胰液 7.5～8.0

　4. 化学就在我们身旁，人类的衣、食、住、行都离不开化学。以下有关说法正确的是(

　)

　A. 衣：棉布是用棉花纺织而成，棉花属于天然纤维

　B. 食：我们吃蔬菜、水果，主要是为了补充蛋白质

　C. 住：住房装修材料挥发出的甲醛等物资对人体没有危害

　D. 行：自行车是人们出行工具之 1，用喷油漆的方式来避免自行车的链条生锈

　5. 去年冬季，我省多地出现旱情，为了增强农作物的抗早能力，小刚建议父母施用磷肥，以下物资属于磷肥的是(

　)

　A. K2SO4       B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. KNO3

　6. 规范的实验操作是实验安全与成功的保证，以下实验操作不正确的是(

　)

　A. 检查气密性 B. 测定溶液的 pH

　C. 过滤 D. 稀释浓硫酸

　7. 以下化学用语书写正确的是(

　)

　A. 2 个氮原子 12N2    B. 钙离子 1Ca+2    

　C. 氯化铁1FeCl2 D. 氦气 1He

　8. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之 1，该反

　应前后份子种类变化的微观示意图如图，以下说法正确的是(

　)

　A. 甲的名称是甲烷

　B. 生成的丙与丁的份子个数比为 2：3

　C. 反应前后份子的个数不变

　D. 该反应是置换反应

　9. 最近国外有 1 种便宜环保的新能源--甲醚，他完全燃烧时产生以下反应：X+3O2=2CO2+3H2O，则 X(甲醚)的化学式是(

　)

　A. C2H6O2 B. C2H6O C. C2H4O D. CH4O

　10. 建立模型是学习化学的重要方法，以下化学模型中正确的是(

　)

　A.

　B.

　 C.

　D.

　 11. 推理是化学学习的重要方法，以下推理正确的是(

　)

　A. 中和反应 1 定生成盐和水，则生成盐和水的反应 1 定是中和反应

　B. 酸溶液 1 定显酸性，则显酸性的溶液 1 定是酸

　C. 氧化物 1 定有氧元素，则含有氧元素的化合物 1 定是氧化物

　D. 食盐是盐，盐不 1 定是食盐

　12. 除去以下物资中混有的少许杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是(

　)

　A. N2 气体(O2)--通过炽热的铜网

　B. 木炭粉(CuO)--在空气中灼烧

　C. KCl 固体(MnO2)--加入充足的水溶解，过滤，蒸发结晶

　D. FeCl2 溶液(CuCl2)--加入过量的铁粉，过滤

　13. 生石灰的主要成份是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断(参照如图溶解度曲线)，毛病的是(

　)

　A. 反应中，石灰水始终是饱和溶液

　B. 反应中，氧氧化钙的溶解度增大

　C. 反应后，溶液的质量减小

　D. 反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变

　14. 2020 年新春之际出现了罕见的新冠肺炎，过氧乙酸(CH3COOOH)是杀灭病毒的主要消毒剂，以下关于过氧乙酸的说法不正确的是(

　)

　A. 过氧乙酸属于有机物 B. 1 个过氧乙酸份子中原子总数为 9

　C. 过氧乙酸是 1 种混合物 D. 过氧乙酸的相对份子质量是 76

　15. 以下图像能正确反应对应变化关系的个数是(

　)

　①红磷在密闭容器中燃烧

　 ②盐酸

　和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

　 ③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉

　 ④1定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

　A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个

　2、填空题（本大题共 2 小题，共 15.0 分）

　16. 如图中的①、②、③是氟元素、钾元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是 4 种粒子的结构示意图。请你回答：

　(1)请你根据核外电子排布规律：推出钾原子的最外层电子数为______。

　?

　 (2)图 D 中，x=______。

　?

　 (3)钙元素的相对原子质量是______。

　?

　 (4)与 A 的化学性质类似的粒子是______。

　?

　 (5)上述 4 种结构示意图中，共出现了______种元素。

　?

　 (6)写出 C 粒子的符号______。

　?

　 17. 请用相干化学知识回答以下问题。

　?

　 (1)如图 1 是某保健品标签的部份内容，根据内容回答以下问题：

　该保健品中“钙、镁、锌、锰”等是指______ (填“原子”、“份子“或“元素”)。儿童逐日要摄取足够的钙，才能有效预防______(填序号)。

　?

　 A.贫血症

　B.佝偻病

　C.甲状腺肿大

　D.夜盲症

　(2)2020 年春节，我国武汉出现了新型冠状病毒肺炎，为了避免病毒沾染，要求我们到人流密集的地方戴口罩。上述图 2 是医务人员高级别口罩“N95”医用口罩，它是口罩中的代表，对微颗粒、病毒、细菌______ (填“过滤”或“吸附”)效力大于95%，可以预防新型冠状病毒肺炎。

　?

　 (3)去年澳大利亚产生特大森林火灾，以下关于森林灭火的方法，说法毛病的是______。

　?

　 A.清除可燃物，开辟防火带 B.下降可燃物的着火点来灭火

　C.

　用水来灭火 D.用沙土灭火

　(4)以下净化水的进程中，说法正确的是______(填字母)。

　?

　 A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物资 B.加肥皂水可使硬水转化为软水

　C.过滤的目的是下降水的硬度 D.净水方法中，净化程度最高的是蒸馏

　(5)我国首次成功着陆月球背面的“嫦娥 4号”探测器使用了多种材料。

　?

　 ①探测器上的 5 星红旗含有 1 种聚酰亚胺的有机高份子材料。该材料属于______(“金属”或“合成”)材料。

　?

　 ②探测器广泛使用了 Al、Fe、Cu 等金属，利用它们完成以下实验：

　A.将未打磨的铝片放入 FeSO4 溶液中，没有明显现象

　B.将打磨过的铝片放入 FeSO4 溶液中，铝片表面有明显变化

　实验 A 中无现象是由于铝片表面有 1 层致密的______(填化学式)薄膜。实验 B中产生反应的化学方程式为______。

　?

　 3、计算题（本大题共 1 小题，共 10.0 分）

　18. 某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备 CO2 后溶液的组成，取50g 反应后的溶液，向其中加入 10%的 Na2CO3 溶液，反应进程中加入Na2CO3 溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

　?

　 (1)生成沉淀的质量是______g

　(2)50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？(写出计算进程)

　(3)y=______。

　?

　 (4)a 点对应的溶液的溶质是(填化学式)______。

　?

　 4、简答题（本大题共 1 小题，共 10.0 分）

　19. 实验室以1 种工业废渣(主要成份为 MgCO3、MgO 和 SiO2)为原料制备：MgCO3⋅3H2O.其主要实验流程如图：

　已知：SiO2 不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。MgCO3 不溶于水，但可与酸反应。

　?

　 (1)为了加快废渣的“酸溶”速率，可采取的办法有______ (任

　写 1 点)，过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、______。

　?

　 (2)加入过量碳酸钠溶液后反应的化学方程式为______；______。

　?

　 (3)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有______(填离子符号)。

　?

　 (4)“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤 I”只进行“过滤

　Ⅱ”。______ (填“能”或“否”)，理由是______。

　?

　 (5)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的缘由是______。

　?

　 5、探究题（本大题共 2 小题，共 20.0 分）

　20. 气体制备、搜集是初中化学的重要知识。请你结合如图，回答有关问题。

　?

　 (1)写出图中仪器 b 的名称：______。

　?

　 (2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的产生装置是______(填字母)，用 E 装置搜集氧气，则气体应从______ (填“①”或“②”)端进入。写出该反应的化学方程式______。

　?

　 (3)实验室可用装置 C 代替装置 B 制取 2 氧化碳，其优点是______；写出实验室制取 2 氧化碳的化学方程式：______；如果用 E装置搜集 2 氧化碳，验满方法是：______。

　?

　 (4)实验室用 C 装置制取氢气，则锌粒放在______；若要干燥氢气，可将气体通入装有______(填试剂名称)的 D 装置中。

　?

　 (5)已知用氯化铵(固体)与熟石灰(固体)混合加热可制取氨气，且氨气易溶于水，密度比空气小，则实验室制取并搜集氨气，应选择的产生装置和搜集装置为______(填序号)。

　?

　 21. 某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：

　【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物资？

　【查阅资料】①含碳元素的物资完全燃烧生成 CO2，不完全燃绕生成 CO；②白

　色无水 CuSO4 粉末遇水变蓝色；③CO 与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。

　?

　 【料想与假定】料想 1：CO2、H2O；料想 2：CO、H2O；料想 3：CO2、CO、H2O

　【实验探究】将甲烷在 1 定量的纯净氧气中燃烧的产物顺次通过如图装置(部份夹持、固定装置省略)进行验证：

　(1)实验进程中视察到 A 中白色粉末变成蓝色，B、E 中澄清石灰水变浑浊，D 中红棕色粉末变成黑色，由此推断料想______成立。

　?

　 (2)实验进程中 B 装置的作用是______；该反应的化学方程式是______。

　?

　 (3)D 装置中产生反应的化学方程式是______。

　?

　 (4)实验进程中用纯净 O2 而不用空气的缘由是______。

　?

　 (5)实验进程中 B、C 装置的顺序不能颠倒，缘由是______

　。

　?

　 【反思与交换】平常生活中，使用含碳燃料定要注意透风，避免______中毒。

　?

　 答案和解析

　1.【答案】D

　【解析】解：A.表示当心爆炸---爆炸性物资标志，毛病；

　 B.表示制止燃放烟花爆竹标志，毛病；

　 C.表示节俭用水标志，毛病；

　 D.表示可回收标志，正确；

　 故选：D。

　?

　 解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断便可。

　?

　 本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。

　?

　 2.【答案】A

　【解析】解：A.遥知不是雪，为有暗香来是由于份子在不断地运动的原因，故 A 正确；

　 B.“只要工夫深，铁杵磨成针”的描写中没有新物资生成，是物理变化，故 B 毛病；

　C.“真金不怕火炼”说明金具有非常稳定的化学性质，故 C 毛病；

　 D.“釜底抽薪”体现的灭火原理是移除可燃物，故 D 毛病。

　?

　故选：A。

　?

　 A.根据份子的基本性质，进行分析判断；

　 B.根据化学变化的实质进行分析；

　 C.根据“真金不怕火炼”说明金的化学性质非常稳定进行分析；

　 D.根据灭火原理进行分析。

　?

　 本题是 1 道综合性试题，考核了份子的特性、化学变化的实质、金属的性质、灭火原理等知识，掌握相应知识是解决此类题目的关键。

　?

　 3.【答案】A

　【解析】解：A、胃液的 pH 范围为 0.9～1.5，小于 7，显酸性。

　?

　B、唾液的 pH 范围为 6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。

　?

　C、尿液的 pH 范围为 4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性。

　?

　D、胰液的 pH 范围为 7.5～8.0，显碱性。

　?

　根据当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，胃液的 pH 最小，酸性最强。

　?

　故选：A。

　?

　 当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH越大，碱性越强；据此进行分析判断便可。

　?

　 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是正确解题的关键。

　?

　 4.【答案】A

　【解析】解：A、棉花属于天然纤维，故 A 说法正确；

　 B、吃蔬菜、水果，主要是为了补充维生素，故 B 说法毛病；

　 C、住房修材料挥发出的甲醛等物资对人体危害很大，故 C 说法毛病；

　 D、铁与氧气、水同时接触时会产生锈蚀，因此避免自行

　车链条锈蚀可用涂油，但不能喷油漆，故 D 说法毛病。

　?

　故选：A。

　?

　 A、棉花属于天然纤维；

　 B、吃蔬菜、水果，主要是为了补充维生素；

　 C、住房修材料挥发出的甲醛等物资对人体危害很大；

　 D、根据铁锈蚀的条件和防锈措施来分析。

　?

　 本题难度不大，主要考核化学与生活、社会相干的知识，平时多积累、多关注与化学相干的问题是解题的关键。

　?

　 5.【答案】C

　【解析】解：A、K2SO4 中含有钾元素，属于钾肥。故选项毛病；

　 B、CO(NH2)2 中含有氮元素，属于氮肥。故选项毛病；

　 C、Ca(H2PO4)2 中含有磷元素，属于磷肥。故选项正确；

　 D、KNO3 中含有氮和钾元素，属于复合肥。故选项毛病。

　?

　故选：C。

　?

　 含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾 3 种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

　?

　 本题主要考核化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪一种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法肯定化肥的种类。

　?

　 6.【答案】B

　【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的 1 端淹没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

　?

　B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取 1片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对照来肯定 pH.不能将 pH 试纸伸入待测液中，以避免污染待测液，图中所示操作毛病。

　?

　C、过滤液体时，要注意“1 贴、2 低、3 靠”的原则，图中所示操作正确。

　?

　D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的分散；1 定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

　?

　故选：B。

　?

　 A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

　?

　B、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。

　?

　C、过滤液体时，注意“1 贴、2 低、3 靠”的原则。

　?

　D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，渐渐倒，不断搅)进行分析判断。

　?

　 本题难度不大，熟习各种仪器的用处及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

　?

　 7.【答案】D

　【解析】解：A、2 个氮原子表示为 2N，2N2毛病，故选项毛病；

　 B、钙离子表示为 Ca2+，Ca+2 毛病，故选项毛病；

　 C、氯化铁表示为 FeCl3，FeCl2 毛病，故选项毛病；

　 D、氦气表示为 He 正确，故选项正确；

　 故选：D。

　?

　 化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、份子或离子的个数；右上角的数字表示 1 个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成 1 个份子；元素正上方的数字表示元素的化合价。

　?

　 本考点考核了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之 1，要加强练习，理解利用。本考点主要出现在选择题和填空题中。

　?

　 8.【答案】B

　【解析】解：A.由份子结构模型可知，每一

　个甲份子是由 1 氮原子和 3 个氢原子，所以甲的化学式为 NH3，名称为氨气，选项说法毛病；

　B.根据图示的份子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O2− 1 定条件 4NO+6H2O，生成的丙与丁的份子个数比为 4：6=2：3，选项说法正确；

　C.由化学方程式可知，反应前后份子的个数产生了改变，选项说法毛病；

　D.该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法毛病。

　?

　 故选：B。

　?

　 首先要对模型图进行视察，分析物资的微观构成、物资的种别，再找出物资之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。

　?

　 本题通过微观粒子的反应模型图，考核了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物资和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物资的变化是正确解答此类题的关键。

　?

　 9.【答案】B

　【解析】解：根据质量守恒定律和已知条件X+3O2− 点燃  2CO2+3H2O 可得，生成物中含有 2 个 C 原子、7 个 O 原子、6 个 H 原子；反应物中已有了 6 个 O 原子，还缺少 2 个 C 原子、1 个 O 原子、6 个 H 原子，则：X(甲醚)的化学式中有：2 个 C 原子、1 个 O 原子、6 个 H 原子，故 X(甲醚)的化学式为 C2H6O。

　?

　 故选：B。

　?

　 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物资的质量总和等于反应后生成各物资的质量总和．化学反应的进程，就是参加反应的各物资(反应物)的原子，重新组合而生成其他物资的进程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．

　本题主要考核学生利用质量守恒定律进行计算，并能正确书写化学方程式的能力．

　10.【答案】D

　【解

　析】解：A、氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系，故毛病；

　 B、地壳中元素含量由多到少顺次为 O、Si、Al、Fe，故毛病；

　 C、物资分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，故毛病；

　 D、化合物分为有机化合物和无机化合物，含碳化合物包括有机化合物，故正确。

　?

　故选：D。

　?

　 A、根据根据化学反应类型进行分析解答；

　 B、根据地壳中元素含量百分数进行解答；

　 C、根据纯净物包括化合物和单质分析解答；

　 D、根据有机化合物与含碳化合物的关系进行解答

　本题在解答时，根据物资的构成示意图，结合所学知识做出判断。

　?

　 11.【答案】D

　【解析】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不 1 定是中和反应，如 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理毛病。

　?

　B、酸溶液 1 定显酸性，则显酸性的溶液不 1 定是酸，也多是硫酸氢钠等盐，故选项推理毛病。

　?

　C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不 1 定都是氧化物，如 C2H5OH，故选项推理毛病。

　?

　D、食盐是氯化钠的俗称，是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，盐不 1 定是食盐，故选项推理正确。

　?

　故选：D。

　?

　 A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。

　?

　B、根据显酸性的溶液不 1 定是酸，进行分析判断。

　?

　C、氧化物是只含有两种元素且其中 1 种元素是氧元素的化合物。

　?

　D、根据食盐是氯化钠的俗称，进行分析判断。

　?

　 本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

　?

　 12.【答案】B

　【解析】解：A、氧气通过炽热的铜网时可与铜产生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

　?

　 B、木炭粉在空气中灼烧生成 2 氧化碳，反而会把原物资除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法毛病。

　?

　 C、KCl 易溶于水，MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

　?

　 D、过量的铁粉能与 CuCl2 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

　?

　 故选：B。

　?

　 根据原物资和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物资不得改变。除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物资反应；②反应后不能引入新的杂质。

　?

　 物资的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，捉住除杂质的必须条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

　?

　 13.【答案】B

　【解析】解：室温时，将生石灰加入饱和石

　灰水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度逐步减小，所以

　A、反应中，石灰水始终是饱和溶液，故 A 正确；

　B、反应中，氧氧化钙的溶解度减小，故 B 毛病；

　C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，氢氧化钙析出，所以反应后，溶液的质量减小，故 C 正确；

　D、反应后，恢复至室温时，溶解度不变，溶质和溶剂始终是成比例的，所以溶液的质量分数不变，故 D 正确。

　?

　 故选：B。

　?

　 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物资在 1 定温度下的溶解度，从而肯定物资的溶解性，②比较不同物资在同 1 温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物资的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物资的目的。

　?

　 本题难度不是很大，主要考核了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相干的问题，从而培营养析问题、解决问题的能力。

　?

　 14.【答案】C

　【解析】解：A、过氧乙酸属于有机物，正确，不符合题意；

　 B、1 个过氧乙酸份子中原子总数为 9，正确，不符合题意；

　 C、过氧乙酸是 1 种纯净物，不是混合物，毛病，符合题意；

　 D、过氧乙酸的相对份子质量是 76，正确，不符合题意；

　 故选：C。

　?

　 根据过氧乙酸化学式的含义进行分析判断。

　?

　 本题难度不大，考核同学们结合新信息、灵活应用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

　?

　 15.【答案】A

　【解析】解：①红磷在密闭容器中燃烧，反应前后，物资的质量总和保持不变，故①正确；

　②硫酸钠和氢氧化

　钡反应生成不溶于水和酸的硫酸钡，盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，1 滴加就有沉淀生成，故②毛病；

　③横坐标代表加入金属的质量，不是表示反应时间，当加入少许金属时，等质量的 Zn 和 Fe，Fe 产生的氢气质量多，另外一方面，产生等质量的氢气，消耗 Zn 的质量多，Fe 的曲线应当在 Zn 的上方，故③毛病；

　④1 定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，由 NaOH+HCl=NaCl+H2O 可知，NaOH 和 HCl 的质量比；40：36.5，盐酸过量，溶液呈酸性，故④毛病。

　?

　 故选：A。

　?

　 ①根据质量守恒定律进行分析；

　②根据硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于水和酸的硫酸钡进行分析；

　③在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属与酸反应的速率越快；根据金属的相对原子质量判断产生氢气的多少；

　④根据 1 定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液时，盐酸过量进行分析。

　?

　 本题通过坐标的情势考核了常见物资的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键。

　?

　 16.【答案】1 8 40.08 B 3 Cl−

　【解析】解：(1)钾原子质子数为 19，原子核外第 1 层上排布 2 个电子，第 2 层排 8 个电子，第 3 层排 8 个电子，最外层电子数为 1。

　?

　(2)图 D 中原子质子数为 18，质子数=核外电子数，故x=18−2−8=8。

　?

　(3)元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量，钙元素的相对原子质量是 40.08。

　?

　(4)原子核外最外层电子数相同，化学性质类似，A、B 原子最外层都有 7 个电子，化学性质类似。

　?

　(5)质子数相同的 1 类原子总称为元素，上述 4 种结构示意图中，BC 为同种元素，共出现了 3 种元素。

　?

　(6)C 粒子为氯离子，符号为 Cl−，

　 故答案为：(1)1；(2)8；(3)40.08；(4)B； (5)3；(6)Cl−。

　?

　 (1)根据原子结构示意图分析；

　 (2)根据原子结构分析；

　 (3)根据元素周期表的特点分析；

　 (4)根据原子核外最外层电子数相同，化学性质类似分析；

　 (5)根据元素概念分析；

　 (6)根据离子符号书写分析；

　明确元素周期表及粒子结构示意图是解答本题关键。

　?

　 17.【答案】元素 B 过滤 B AD 合成 Al2O3 2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3

　【解析】解：(1)物资是由元素组成的，所以该保健品中“钙、镁、锌、锰”等是指元素。儿童逐日要摄取足够的钙，才能有效预防佝偻病；故填：元素；B；

　 (2)佩戴口罩预防病毒的原理是空气可以透过，而病毒没法通过，这相当于化学实验中的过滤操作；故填：过滤；

　 (3)A.清除可燃物，开辟防火带，该说法正确；

　 B.可燃物的着火点属于可燃物的属性，不会人为改变，该说法毛病；

　 C.用水来灭火是利用下降可燃物的温度低于可燃物的着火点而灭火的原理，该说法正确；

　 D.用沙土灭火是利用了隔绝氧气的方法来灭火，该说法正确。

　?

　故填：B；

　 (4)A.活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和有异味的物资，选项说法正确；

　 B.加肥皂水可以鉴别硬水与软水，但不能使硬水转化为软水，选项说法毛病；

　 C.过滤的目的是除去水中的难溶性杂质，但不能下降水的硬度，选项说法毛病；

　 D.净水方法中，净化程度最高的是蒸馏，可以除去水中的所有杂质，选项说法正确。

　?

　故填：AD；

　 (5)①聚酰亚胺是 1 种合成材料；故填：合成；

　 ②常温下，铝的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜而禁止反应的进 1 步产生；铝的活动性大于铁，所以铝能与硫酸亚铁产生置换反应生成铁和硫酸铝，故填：Al2O3：2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3。

　?

　 (1)根据物资的组成和化学元素与人体健康的关系来分析；

　 (2)根据分离混合物的方法来分析；

　 (3)根据灭火的方法和灭火的原理来分析；

　 (4)根据水的净化方法与原理来分析；

　 (5)根据材料的分类、金属的活动性顺序、金属的化学性质来分析。

　?

　 本题考核了灭火的原理、净化水的方法、金属活动性顺序的利用等，完成此题，可以根据所学化学知识进行。

　?

　 18.【答案】5

　2.2

　NaCl 和 CaCl2

　【解析】解：(1)由生成的气体及沉淀质量关系图，实验室用大理石和稀盐酸制备 CO2 后溶液，为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入 10%的 Na2CO3 溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和 2 氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成沉淀的质量是 5g；

　(2)设溶液中 CaCl2 质量为 x

　CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

　 111 100

　 x

　5g

　111100=x5g

　 x=5.55g

　溶液中 CaCl2 的质量分数为：

　5.55g50g×100%=11.1%

　答：溶液中 CaCl2 的质量分数为 11.1%；

　(3)设生成 2 氧化碳的质量为 y

　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　 10644

　 53g×10% y

　10644=53g×10%y

　 y=2.2g

　(4)在 a 点，稀盐酸先与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和 2 氧化碳，所以 a 点对应的溶液的溶质是 NaCl 和 CaCl2。

　?

　 故答案为：

　(1)5；

　(2)11.1%；

　(3)2.2；

　(4)NaCl 和

　CaCl2

　。

　?

　 (1)由生成的气体及沉淀质量关系图，实验室用大理石和稀盐酸制备 CO2 后溶液，为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入 10%的 Na2CO3 溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和 2 氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答；

　(2)由生成碳酸钙沉淀的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯化钙的质量，进而计算出 CaCl2的质量分数；

　(3)由于稀盐酸恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为 53g，进行分析解答；

　(4)根据 a 点是碳酸钠与盐酸恰好完全反应，进行分析解答。

　?

　 本题难度不较大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算便可正确解答本题，明确反应的进程是正确解答本题的关键。

　?

　 19.【答案】加热升温(或搅拌或提高硫酸的浓度)等 玻璃棒 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+MgSO4=Na2SO4+MgCO3↓ Na+、SO42−、CO32− 否 致使得到的产品由于混有 2 氧化硅而不纯。

　避免制备产品时消耗更多的碳酸钠

　【解析】解：(1)为了加快废渣的“酸溶”速率，可采取的办法有加热升温、搅拌、提高硫酸的浓度等，过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。

　?

　(2)加入过量碳酸钠溶液后碳酸钠先与稀硫酸反应，稀硫酸完全反应后碳酸钠再与硫酸镁反应，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；Na2CO3+MgSO4=Na2SO4+MgCO3↓。

　?

　(3)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的物资是硫酸钠和过量的碳酸钠，所以主要离子有：Na+、SO42−、CO32−。

　?

　(4)“反应”步骤前后均有过滤，“过滤Ⅰ”除去了 2 氧化硅，不能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”，由于：致使得到的产品由

　于混有 2 氧化硅而不纯。

　?

　(5)由于过量的稀硫酸能与碳酸钠反应，所以“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的缘由是：避免制备产品时消耗更多的碳酸钠。

　?

　故答案为：(1)加热升温(或搅拌或提高硫酸的浓度)；玻璃棒。

　?

　(2)Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 +H2O+CO2↑；Na2CO3  +MgSO4 =Na2SO4 +MgCO3↓。

　?

　(3)Na+、SO4 2−、CO32−。

　?

　(4)否；致使得到的产品由于混有 2 氧化硅而不纯。

　?

　(5)避免制备产品时消耗更多的碳酸钠。

　?

　 (1)根据加快反应的方法和过滤的操作分析回答。

　?

　(2)根据过量的碳酸钠能与稀硫酸和硫酸镁的反应分析回答。

　?

　(3)根据上述反应分析“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子。

　?

　(4)根据过滤除去的杂质分析。

　?

　(5)根据过量的稀硫酸能与碳酸钠反应分析回答。

　?

　 读图，从中取得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是甚么，然后带着问题去读给出的图进而去寻觅解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或可以说转化图提供的是情境，考核基本知识。

　?

　 20.【答案】锥形瓶 A ① 2KClO3−MnO2△2KC1+3O2 能够控制反应的产生与停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 把燃着的木条放在②导管口处，若木条熄灭，则集满 多孔隔板上面 浓硫酸 AG

　【解析】解：(1)图中仪器 b 的名称是锥形瓶；

　(2)实验室用氯酸钾

　制取氧气属于固、固加热型，合适用装置 A 作产生装置；氧气的密度比空气大，用 E 装置搜集氧气，则气体应从①端进入，氯酸钾在 2 氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KC1+3O2 ↑；

　(3)实验室可用装置 C 代替装置 B 制取 2 氧化碳，其优点是能够控制反应的产生与停止；实验室经常使用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取 2 氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O；2 氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，如果用 E 装置搜集 2 氧化碳，验满方法是：把燃着的木条放在②导管口处，若木条熄灭，则集满；

　(4)实验室用 C 装置制取氢气，则锌粒放在多孔隔板上面；氢气不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，若要干燥氢气，可将气体通入装有浓硫酸的 D 装置中；

　(5)用氯化铵(固体)与熟石灰(固体)混合加热可制取氨气，属于固、固加热型，合适用装置 A 作产生装置；氨气易溶于水，密度比空气小，可用装置 E 或 G 搜集。

　?

　 故答案为：

　(1)锥形瓶；

　(2)A； ①；2KClO3−MnO2△2KC1+3O2 ↑；

　(3)能够控制反应的产生与停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O；把燃着的木条放在②导管口处，若木条熄灭，则集满；

　4)多孔隔板上面，浓硫酸；

　(3)AG(或)AE。

　?

　 (1)根据实验室经常使用仪器的名称和用处进行分析；

　(2)根据反应物的状态、反应产生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

　(3)根据装置的特点、2 氧化碳的性质进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

　(4)根据装置的特点和氢气的性质进行分析；

　(5)根据反应物的状态、反应产生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。

　?

　 本题主要考核仪器的名称和用处、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择产生装置时，要斟酌反应物的状态、反应条件等因素；选择搜集装置时，要斟酌气体的水溶性、能否和水产生化学反应、密度、能否和空气中的物资产生化学反应等因素。

　?

　 21.【答案】(1)3；

　(2)检验气体中是不是含有 2 氧化碳；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；

　(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

　(4)空气中含有 2 氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验；

　(5)颠倒后没法检验气体中是不是含有 2 氧化碳；

　【反思与交换】1 氧化碳。

　?

　 【解析】解：【实验探究】

　(1)实验进程中视察到 A 中白色粉末变成蓝色，说明气体中含有水蒸气，B、E 中澄清石灰水变浑浊，

　D 中红棕色粉末变成黑色，说明气体中含有 2 氧化碳和 1 氧化碳，由此推断料想 3 成立。

　?

　 故填：3。

　?

　 (2)实验进程中 B 装置的作用是检验气体中是不是含有 2 氧化碳，这是由于 2 氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

　?

　 故填：检验气体中是不是含有 2 氧化碳；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

　?

　 (3)D 装置中氧化铁和 1 氧化碳反应生成铁和 2 氧化碳，产生反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

　?

　 故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

　?

　 (4)实验进程中用纯净 O2 而不用空气的缘由是空气中含有 2 氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验。

　?

　 故填：空气中含有 2 氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验。

　?

　 (5)实验进程中 B、C 装置的顺序不能颠倒，缘由是颠倒后没法

　检验气体中是不是含有 2 氧化碳。

　?

　 故填：颠倒后没法检验气体中是不是含有 2 氧化碳。

　?

　 【反思与交换】

　平常生活中，使用含碳燃料定要注意透风，避免 1 氧化碳中毒。

　?

　 故填：1 氧化碳。

　?

　 白色固体无水硫酸铜和水反应生成蓝色固体 5 水硫酸铜；

　2氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；

　高温条件下氧化铁和 1 氧化碳反应生成铁和 2 氧化碳。

　?

　 本题主要考核物资的性质，解答时要根据各种物资的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。