金属另题

　第三章《金属及其化合物》测试题（A A 卷）

　 一、选择题:( 每小题有 1~2 选项符合题意，) （

　）1．下列物质中不属于合金的是

　 A．硬铝

　B．钢铁

　 C．青铜

　 D．金箔 (

　)2．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是

　A．钠浮在烧杯中的液面上

　 B．钠沉在烧杯的底部

　C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束

　 D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 （

　）3．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是

　 A．AlCl 3

　和 NaOH

　 B．Na 2 CO 3 和 HCl C．NaHCO 3 和 HCl

　 D．NaCl 和 AgNO 3

　（

　）4．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是

　①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品

　 A．③⑤⑧⑨

　 B．①②⑥⑧⑨

　 C．③⑤⑨

　D．③④⑤⑥⑧⑨

　(

　 )5．将适量铁粉放入 FeCl 3 溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe 2+ 和 Fe 3+ 溶度相等，则已反应的 Fe 3+ 和未反应的Fe 3+ 的物质的量之比是

　 A．2 ：3

　 B．3 ：2

　 C．1 ：2

　D．1 ：1 （

　 ）6．下列关于金属的叙述中正确的是 A． 常温下所有的金属都是固态

　 B． 金属具有导电、导热和延展性 C． 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

　 D． 金属元素大多数以化合态存在于自然界 （

　 ）7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

　A．Al(OH) 3 → Al 2 O 3

　B．Al 2 O 3 → Al(OH) 3

　C．Al → AlO 2 -

　 D． Al 3+ → Al(OH) 3

　（

　 ）8．某溶液能溶解 Al(OH) 3 ，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Mg 2+

　、Cl - 、Na + 、NO 3 -

　 B．K + 、Na + 、NO 3 - 、HCO 3 -

　 C．Na + 、Ba 2+ 、Cl - 、NO 3 -

　D．Fe 3+ 、Na + 、AlO 2 - 、SO 4 2- （

　）9．能证明某溶液中含有Fe 2+ 的是

　 A．该溶液呈浅绿色

　B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色

　 D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色

　（

　 ）10．下列反应的离子方程式正确的是

　A．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al

　+2OH -

　= 2AlO 2 -

　+ H 2 ↑

　 B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe 3+

　= 3Fe 2+

　C．AlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+

　+ 3OH -

　 = Al(OH) 3 ↓ D. FeCl 2 溶液中加入氯水：Cl 2 +2 Fe 2+

　=2 Fe 3+ + 2Cl -

　（

　）11．密闭容器中装有 1mol NaHCO 3 和 0.8mol Na 2 O 2 ，加热充分反应后，容器内残留的固体是 A．0.8molNa 2 CO 3 和 0.6molNaOH

　B．0.5molNa 2 CO 3 和 1molNaOH C．0.8molNa 2 CO 3 和 1molNaOH

　D．1molNa 2 CO 3 和 0.6molNaOH

　(

　)12．把 a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则此合金中铝的质量分数为 A ．70%

　B．30%

　 C．52.4%

　D．22.2% （

　）13．能说明一定是金属元素的事实是 A． 原子最外层只有 1 个电子的元素

　 B．在化学反应中能失去电子的原子

　C． 在化合物中只有正价没有负价的元素

　 D．能跟非金属反应的物质 (

　)14．既能跟盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应的化合物是 A ．Al

　B．Al 2 O 3

　 C．Na 2 CO 3

　 D．NaHCO 3

　二、非选择题 15．下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由

　（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水

　。

　（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞

　（ 3 ）

　2 支 试 管 中 分 别 放 入 约 1g 的 两 种 试 样 ， 分 别 加热

　。

　（ 4 ）

　2 支 试 管 中 分 别 放 入 约 1g 的 两 种 试 样 ， 分 别 加 入 足 量 的 稀 盐酸

　。

　16． A、B、C、D、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D 与盐酸反应均生成 E，此外 B 还生成一种可燃气体。而 C、D 还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和 A 可反应生成 C，F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

　（1）写出 A、B、C、D、E、F 的化学式 A

　；B

　；C

　；D

　；E

　；F

　； （2）写出 F 和 H 反应的化学方程式

　。

　（3）写出下列反应的离子方程式：

　① D+盐酸

　 。

　② B+水

　。

　17． 现有 FeCl 3 、AlCl 3 的混合溶液 100mL,逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入的 NaOH 的物质的量的关系如图，请计算出 FeCl 3 、AlCl 3 的物质的量浓度各为多少？

　 第三章《金属及其化合物》测试题（B B 卷）

　一、选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题4 4 分，共5 56 6 分。）

　1、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ① NaHCO 3

　② Al 2 O 3

　③ Al(OH) 3

　 ④ Al A．①②③④

　B．①和③

　C．③和④

　D．①和④ 2、鉴别固体 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 ，下列方法可行的是

　A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水

　B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液

　C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

　D．分别配成溶液，再进行焰色反应 3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是

　A. 钠的熔点低

　B. 钠的密度小

　C. 钠的硬度小

　D. 钠有强的还原性 4、要证明某溶液中不含Fe 3+ 而可能含有Fe 2+ 。进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水

　②加入足量KMnO 4溶液

　③加入少量NH 4 SCN溶液

　A. ③①

　B. ③②

　C. ①③

　D. ①②③ 5、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为

　 A. 40

　B. 56

　C. 102

　D. 160

　 6、钠长期放置在空气中，最后变为

　A. Na 2 O

　 B. Na 2 O 2

　 C. NaOH

　D. Na 2 CO 3

　7、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

　A. 1:1

　B. 1:2

　C. 1:3

　 D. 2:1

　8、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl 2 、FeCl 3 、Al 2 (SO 4 ) 3 四种溶液，这种试剂是 b a 3.6

　 4 3 2 1 0 n(NaOH) n（沉淀）

　 A. AgNO 3

　B.

　NaOH

　 C. BaCl 2

　 D.HCl 9、下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是

　A. K + 、Cl - 、HCO 3 - 、SO 4 2- -

　 B. Mg 2+ 、Cl - 、Al 3+ 、SO4 2- -

　C. Ca 2+ 、Fe 3+ 、Na + 、NO 3- -

　 D. Ba 2+ 、Cl - 、Na + 、CO3 2- -

　10、下列对合金的说法正确的是

　 A. 合金中至少含有两种金属元素

　B.合金中的金属元素以化合物的形式存在 C. 黄铜是纯净物

　 D. 合金中也可含非金属元素 11、下列关于 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的叙述正确的是 A．都是白色固体

　 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液

　 D．都是强氧化剂 12、地壳中铜元素的含量远比铁元素少，但历史上金属铜的使用比铁要早得多，如铜钱曾经是历史上广泛使用的货币，用铜而不用铁铸钱币的理由是：① 铜的化学性质比较稳定，不易腐蚀。② 铜的熔点较低，易冶炼

　③ 铜的硬度较小，易加工

　 A．①②

　 B．②③

　 C．①③

　 D．①②③ 13、某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入 NaOH 溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有

　A．Cu 2+

　 B．Fe 3+

　 C．Al 3+

　 D．Mg 2+

　14、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl 3 +Cu=2FeCl 2 +CuCl 2

　。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜无铁

　 B．烧杯中有铁无铜

　C．烧杯中铁铜都有

　D．烧杯中铁铜都无

　二、非选择题（44 分）

　15、（6分）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：

　。

　如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？

　 。

　16、（13分）FeCl 3 溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：

　17、（10分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

　 写出下列物质的化学式：

　A：

　B：

　 C：

　D：

　 X：

　18. （8分）写出化学方程式，一步实现下列转变。

　（1）

　Al→NaOH

　（2）

　Al 2 O 3 →AlCl 3

　（3）

　Fe(OH) 2 →Fe(OH) 3

　（4）

　Na 2 O 2 →Na 2 CO 3

　19．（8分）向20mLAlCl 3 溶液中滴入2mol·L -1 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：

　编号 实践操作 实验主要现象 离子方程式 ①

　加入过量 铁粉

　 ②

　加入少量Na 2 O 2 粉末

　 ③

　加入少量AgNO 3 溶液

　 0．78 A 沉淀的量（g）

　△ ①

　C B

　稀盐酸 ② A D 溶液 X 粉末 ③ E 溶液 稀氨水 ④ A 在空气中久置

　（1）

　A点表示的意义是

　 （2）

　B点表示的意义是

　 （3）

　假设溶液中有Al(OH) 3 沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为

　（写出计算过程）

　第 三 章（ （A 卷）

　测试题参考答案

　一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C AB D A BD B C 题号 9 10 11 12 13 14

　 答案 BD D D B C BD

　二、非选择题 15．（每小题 3 分）（1）可行，粉末粘结且放热的是 Na 2 CO 3 ，粉末部分成溶液的为 NaHCO 3 。

　（2）可行，溶液的红色较深的是 Na 2 CO 3 ，较浅的为 NaHCO 3 。

　（3）可行，试管壁有水珠的是 NaHCO 3 ，无明显变化的为 Na 2 CO 3 。

　（4）不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断。

　16．（1）（各 1 分）A、NaOH

　 B、Na

　 C、Na 2 CO 3

　D、NaHCO 3

　E、NaCl

　F、Na 2 O 2

　（2）写出 F 和 H 反应的化学方程式 2Na 2 O 2+ 2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2

　。

　（3）写出下列反应的离子方程式：

　① D+盐酸

　HCO 3 - + H + = CO 2 ↑ + H 2 O

　 。

　② B+水

　 2Na + 2H 2 O = 2Na + + 2OH - + H 2

　↑

　。（每条方程式各 2 分）

　17．（6 分）FeCl 3 、AlCl 3 的物质的量浓度各为 4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程）

　第三章 (B 卷) ) 测试题参考答案

　1．A

　2．C

　3．C

　4．A

　5．C

　6．D

　7．B

　8．B

　9．B

　10．D

　11．C

　 12．A

　 13．B

　 14．B 15．取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质（4分）。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉（2分）

　16．（每个实验现象1分，共5分。离子方程式每式2分，共8分。）

　17．（每个2分）A：Fe(OH) 3

　 B：Fe 2 O 3

　 D：

　FeCl 3

　 E：FeCl 2

　X：

　Fe

　18. （每式2分，共8分）

　（ 1 ）

　Al → NaOH

　 2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑

　 （2）Al 2 O 3 →AlCl 3

　 Al 2 O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O

　 （3）Fe(OH) 2 →Fe(OH) 3

　4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

　 ...