高考化学重点知识整理

　　高考化学重点知识整理

　　2020高考冲刺，如何学习化学知识，记忆重点知识点。高中化学重点知识口诀整理。下面和大家分享高考化学重点知识整理文章，提供参考，欢迎阅读。
 

　　1.化学反应热概念

　　化学反应伴能变，成键放出断需要。

　　左能高常是放热，置氢中和和燃烧。

　　炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。

　　2.燃料燃烧知识理解

　　能源紧张，不久用光。

　　接触充分，空气足量。

　　节能减排，新能跟上。

　　高效清洁，来日方长。

　　3.化学反应速率概念理解

　　化学反应有快慢，摩尔每升比时间。

　　平均速率标物质，比例与系数有关。

　　浓度增大我加快，温度升高我翻番。

　　若能出现催化剂，改变大小更不难。

　　4.化学平衡概念理解

　　可逆反应有限度，所有转化不完全。

　　正逆速率若相等，化学平衡状态现。

　　此时反应并未停，特征就是动定变。

　　(或：相反相成，可逆平衡;强弱互争，“逃逸”完成;外表内因，宏微相应;量变质变，运动永恒。)

　　5. 化学平衡

　　逆等动定变平衡，一等二最六一定,

　　正逆反应速相等，转产二率最值衡,

　　质量体积 n分数, 浓度温度色一定，

　　参数可变变不变(变量不变)， 定达平衡要记清，

　　参数一直不变化， 不可用与断平衡。

　　解释：

　　“逆等动定变平衡”,是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。

　　“一等”是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。“

　　二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。

　　“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。

　　“参数可变到不变，定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。

　　“参数一直不变化，不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态

　　6.化学平衡图像题

　　先拐先折，温度高，压强大!

　　7.等效平衡

　　“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是“各同种物质的百分数相同”。

　　“等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：等压比相等;等容量相等，但若系(气体系数)不变，可为比相等【三种情况前提：等T】。

　　8.酸碱指示剂

　　石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸碱性。

　　溶液性呈酸、中、碱，石蕊色变红、紫、蓝。

　　溶液从碱到“中”、“酸”，酚酞由红变“无色”，

　　变化范围10至8，①碱性“滴”液它直测。②

　　从酸到碱怎知晓?甲基橙显红橙黄;

　　变色范围3至4，酸性“滴”液它可试。

　　注：①10和8指溶液的pH值。

　　②“滴液”指中和滴定达到等当点的溶液。

　　9.中和滴定1

　　左手控制塞，右手摇动瓶。眼睛盯溶液，变色立即停。

　　10.中和滴定2

　　水液洗器切分明，查漏赶气再调零。

　　待测液中加试剂，左手控制右手动。

　　瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，

　　酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。

　　使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。

　　解释：

　　1、水液洗器切分明："水"在此有两种含义，既表示自来水，又表示蒸馏水;"液"在此也有两种含义，既表示标准溶液，又表示待测液。这句的意思是说在做中和滴定实验时，必须先对各种仪器进行清洗，而何时用自来水，何时用蒸馏水，何时用标准液，何时用待测液一定要分清分明[联想：滴定管依次用自来水、蒸馏水、标准溶液洗涤;移液管依次用自来水、蒸馏水、待测液洗涤;锥形瓶先用自来水，然后用蒸馏水洗涤即可，切不可用待测液洗涤!]。

　　2、查漏赶气再调零：意思是说滴定前应首先检查滴定管是否漏液，然后检查滴定管下端是否有气泡，若有应赶掉它，最后调节液面至"0"位[联想：(1)查漏的方法是在洗净的滴定管中加少量标准溶液。若漏液，对于酸式滴定管应在活塞上涂适量的凡士林，对于碱式滴定管应更换一下玻璃球;(2)必须赶掉气泡，是因为如果滴定管尖嘴部分有气泡没有赶掉，滴定后气泡消失，则使测定结果偏高;(3)每次滴定最好都从零位开始，这样可以减少误差。]。

　　3、待测液中加试剂："示剂"指指示剂。意思是说在滴定之前要向盛待测液的锥形瓶中加2-3滴指示剂(其作用是借它的颜色的变化，来指示反应的终点。)。

　　4、左手控制右手动：意思是说在滴定时，必须左手控制滴定管，右手持锥形瓶不断摇动。

　　5、瓶下垫纸眼观色："瓶下垫纸"的意思是说为了清楚地观察颜色的变化，可以在锥形瓶底下垫一张白纸;"眼观色"的意思是说在滴定过程中要目不转睛地注视着溶液颜色的变化，不要看滴定管的刻度。

　　6、读数要与切面平：解释参见"化学实验基本操作"。

　　7、酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙：这句的意思是说中和滴定常用酚酞做指示剂，只有强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水)时，才能用甲基橙。

　　8、使用酸式滴定管，不盛碱液切记清：这句的意思是说不能用酸式滴定管盛放碱溶液(因为碱液和玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起)。

　　11.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项

　　酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。

　　尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。

　　莫忘添加指示剂，开始读数要记清。

　　左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。

　　眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。

　　数据记录要及时，重复滴定求平均。

　　误差判断看V(标)，规范操作靠多练。

　　11.盐类水解规律口诀

　　无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;

　　越“弱”越水解，都“弱”双水解;

　　谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

　　12.盐类溶解性表规律口诀

　　钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪;

　　硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。

　　13.原电池

　　两种金属作两极，浸入一定电解液，

　　再用导线来联接，产生电流瞬时即，

　　活泼金属电子失，电子流出称负极，

　　化学能量变电能，原始电池创奇迹。

　　14.电极

　　电池须称正负极，电解(池)则称阴阳极。

　　电解接负称阴极，电子流从阴极出;

　　电解接正称阳极，离子氧化在阳极。

　　氧化、还原在何极?正负阴阳均须记。

　　15.电解规律口诀1

　　惰性材料作电极，两极接通直流电。

　　含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。

　　无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。

　　活动金属无氧盐，电解得到相应碱。

　　不活动金属无氧盐，成盐元素两极见;

　　不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。

　　非惰性材料作电极，既然电解又精炼;

　　镀件金属作阴极，镀层金属阳极连;

　　阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。

　　电解都有共同点，阳极氧化阴还原。

　　16.电解规律口诀2

　　惰性材料作电极，两极接通直流电。

　　含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，

　　H+和OH—都放电，溶液中水渐减。

　　无氧酸，自身解，pH值变大浓度减。

　　活动金属无氧盐，电解得到相应碱。

　　不活动金属无氧盐，成盐元素两极见;

　　不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。

　　非惰性材料作电极，既然电解又精炼;

　　镀件金属作阴极，镀层金属阳极连;

　　阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。

　　电解都有共同点，阳极氧化阴极还。