下列说法正确是

　1．下列说法正确的是

　 A．在 Na 2 O 2 晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为 l：2

　B．离子晶体中一定含有金属阳离子

　C．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

　D．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 2．关于氢键，下列说法正确的是

　Ａ．某些含氢元素的化合物中一定有氢键

　Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H 2 O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 3．下列说法不．正确的是 A．互为手性异构体的分子互为镜像

　B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同

　D．手性异构体性质相同 4． ．下面的排序不．正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF 4 <CCl 4 <CBr 4 <CI 4

　 B．熔点由高到低:Na>Mg>Al

　C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

　 D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ； ②1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ；③1s 2 2s 2 2p 5 。则下列有关比较中正确的是

　 A．第一电离能：③＞②＞①

　B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞①

　D．最高正化合价：③＞②＞① 6．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中

　每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是 A．该晶体类型是原子晶体

　 B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为 1∶2 C．晶体中碳原子数与 C—O 化学键数之比为 1∶2 D．晶体的空间最小环共有 12 个原子构成 7．已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（

　 ）

　A．ZXY 3

　B．ZX 2 Y 6

　 C．ZX 4 Y 8

　 D．ZX 8 Y 12

　8.（各 2 分，共 12 分）在下列物质中：①NaOH、②H 2 O 2 、

　③（NH 4 ）

　2 S、④Na 2 O 2 、⑤C 2 H 2 、⑥SiC 晶体

　⑦Na 2 S

　⑧单晶硅。

　 ⑴ 其中含有极性共价键的原子晶体是

　；

　 ⑵ 其中只含有离子键的离子晶体是

　；

　 ⑶ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是

　；

　 ⑷ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是

　；

　 ⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是

　；

　 ⑹其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是

　。

　9.（14 分）月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。

　(1)

　3 He 是高效核能原料，其原子核内中子数为___________。

　(2)Na 的原子结构示意图为_______，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为______。

　(3)MgCl 2 在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。

　①MgO 的熔点比 BaO 的熔点__________(填“高”或”低”)。

　②月球上某矿石经处理得到的 MgO 中含有少量 SiO 2 ，SiO 2 的晶体类型为_________;所含化学键类型为

　。

　③MgO 与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备 MgCl 2 。若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐有___________________ (写化学式)。

　10.(14 分)已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D 位于前三周期。A 位于周期表的 s 区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍。同时含有 A、B、D 三种元素的化合物 M 是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B 两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E 4＋ 离子和氩原子的核外电子排布相同。

　请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示) (1)下列叙述正确的是________(填字母)。

　a．M 易溶于水，是因为 M 与水分子间能形成氢键，且 M 是极性分子；N 不溶于水，是因为 N 是非极性分子 b．M 和二氧化碳分子中的中心原子均采用 sp 2 杂化 c．N 分子中含有 6 个 σ 键和 3 个 π 键 d．BD 2 晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低 (2)金属 E 的晶胞是面心立方结构(如右图)，则 E 晶体的 1 个晶胞中 E 原子数为：________，E 原子的配位数为：________。

　(3).X 和 Y 分别是 B 和 C 的氢化物，这两种氢化物都含有 18 电子。X 和 Y 的化学式分别是________、________。两者沸点的关系为 X________Y(“>”或“<”)，原因是

　11．（16 分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：

　元素代号 I 1 I 2 I 3 I 4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 （1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________ A．Q 和 R

　 B．S 和 T

　 C．T 和 U

　 D．R 和 T

　 E．R和 U （2）下列离子的氧化性最弱的是____________ A．S 2＋

　B．R 2 ＋

　C．T 3 ＋

　D．U＋

　（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像 Q 元素的是____________ A．硼

　B．铍

　 C．氦

　 D．氢

　（4）T 元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为

　 （5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外

　. （6）如果 R、S、T 是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________，

　其中元素 s 的第一电离能反常高的原因是

　选择题 非选择题 总分

　8 9 10 11

　一、 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项

　二、

　8、⑴

　 ；

　⑵

　；

　⑶

　；

　⑷

　；

　⑸

　；

　⑹

　 。

　9、(1)

　 。

　(2)

　 ，

　。

　(3)①__________。

　 ②

　;

　 。

　 ③___________________ (写化学式)

　10、(1)下列叙述正确的是________(填字母)。

　 (2)________，________。

　(3).

　、

　 。X________Y

　11、 （1）___________

　（2）____________

　（3）____________

　（4）_______，

　 （5）

　.

　（6）________________________，